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Lithium métal, lingot

Le lithium est un métal alcalin doux de couleur blanc argenté, un élément du premier groupe, la deuxième période du sous-groupe principal du tableau périodique de la chimie. éléments, où il est désigné Li, au numéro 3. Il a été découvert en 1817 par le scientifique suédois Arfvedson dans le minéral pétalite. Le lithium métal a été obtenu 18 ans plus tard par G. Davy. Son nom vient de son emplacement d'origine - "pierre".

Production

Pour obtenir le lithium, ses minéraux naturels sont frittés par voie alcaline avec CaCO 3 ou CaO. Ou - ils sont décomposés avec de l'acide sulfurique, en utilisant la méthode au sel (K 2 SO 4 ) avec une lixiviation supplémentaire à la soude. Le carbonate de Li 2 CO 3 obtenu à partir de cette solution est peu soluble, il se transforme en chlorure de LiCl. Il est ensuite purifié par distillation sous vide.

Propriétés chimiques

Le lithium, étant un métal alcalin, est stable dans l'air. C'est le seul métal alcalin qui n'est pas stocké dans le kérosène car c'est le moins actif. A t° 100–300°C, il a la particularité d'être recouvert d'un film d'oxyde dense qui le protège d'une oxydation ultérieure. Le Li en poudre réagit lentement avec les gaz atmosphériques, formant du carbonate Li 2 CO 3 , de l'hydroxyde LiOH et du nitrure Li 3 N. Le Li en poudre s'enflamme facilement dans l'oxygène.

Propriétés physiques

C'est un métal très ductile, plus mou que le plomb mais plus dur que le sodium, et peut être facilement traité par laminage ou pressage. À température ambiante, il a la densité la plus faible par rapport aux autres métaux alcalins, mais parmi eux, il a un point d'ébullition et de fusion élevé (respectivement 1340 ° C / 180,54 ° C). Il se distingue par des propriétés particulières - dues à la petite taille de l'atome. Le lithium est mélangé avec du sodium à t° jusqu'à 380 °C, mais il ne se mélange pas avec du potassium fondu, du rubidium et du césium. Bien que le reste des métaux alcalins soient mélangés les uns aux autres dans n'importe quelle proportion.

Propriétés physiques du Li

La description La désignation
Masse atomique (molaire) g/mol 6.941
État d'oxydation une
Densité [g/ cm3 ] 0,534
Point de fusion t°C 180.5°С
Chaleur de fusion kJ/mol 2,89
Conductivité thermique K [W/(m K)] 84,8
Chaleur de vaporisation kJ/mol 148

Application

Le sulfure de lithium dans un alliage avec du sulfure de cuivre est utilisé comme matériau thermoélectrique. Cet élément est un semi-conducteur efficace. Li est utilisé pour le dopage, en particulier l'aluminium, pour la fabrication de lasers et de carburant de fusée, dans l'électronique et l'énergie nucléaire. Les métallurgistes utilisent le lithium pour augmenter la ductilité et la résistance des métaux et désoxyder les alliages. Le carbonate de Li 2 CO 3 est utilisé dans la fusion de l'aluminium pour obtenir des alliages à haute résistance spécifique. L'ajout de lithium augmente le module d'élasticité et allège également l'alliage.

Production

Tous les types de produits laminés au lithium sont conformes aux spécifications techniques et GOST : cercle, fil, granulés, lingots, joncs. Les barres et les fils sont produits en extrudant du métal à travers une filière dans un bain avec l'ajout de vaseline. L'alliage d'aluminium avec du lithium et du magnésium (Al-Mg-Li) augmente la résistance à la fissuration par corrosion de 4 %, le module d'élasticité de l'alliage de 11 % et réduit la densité.

Fournisseur

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